LIÊN KẾT ION LÀ GÌ

     

Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion có điện tích trái dấu (ion mang điện tích dương và ion có điện tích âm).

Bạn đang xem: Liên kết ion là gì


Vậy links ion là gì? và liên kết ion được hình thành như vậy nào? các ion cation với anion được hình do vậy sao? chúng ta cùng tò mò qua nội dung bài viết này.

I. Sự xuất hiện ion Cation với Anion

Bạn sẽ xem: link ion sự sinh ra ion Cation, Anion và bài tập – hóa 10 bài xích 12


* Ion, Cation và Anion

a) Sự hiện ra ion

– Nguyên tử trung hoà về điện. Lúc nguyên tử nhịn nhường hay nhận electron, nó trở thành thành phần mang điện điện thoại tư vấn là ion.

b) Cation là gì?

– Các nguyên tử kim loại dễ nhường (1, 2 hoặc 3) electron ở lớp ngoài cùng để trở thành những ion sở hữu (1, 2 hoặc 3) đơn vị điện tích dương, hotline là cation. 

 M → Mn+ + ne

* Ví dụ: Sự sinh ra ion Cation Liti

 Li → Li+ + e

*

– những nguyên tử kim loại ở lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 electron hầu hết dễ nhường electron để trở thành những ion dương.

 Na → Na+ + e

 Mg → Mg2+ + 2e

 Al → Al3+ + 3e

Cách gọi tên những cation: cation + thương hiệu kim loại

* Ví dụ: Na+ cation Natri.

c) Anion là gì?

– các nguyên tử phi kim dễ thừa nhận thêm (1, 2 hoặc 3) electron để lớp ngoài cùng đạt đến cấu hình bền của khí trơ khớp ứng và trở thành những ion mang (1, 2 hoặc 3) đơn vị năng lượng điện âm, điện thoại tư vấn là anion.

 X + ne → Xn-

* Ví dụ: Sự có mặt ion Anion Flo

 F + 1e → F–

*

– những nguyên tử phi kim tiện lợi nhận 1, 2, hoặc 3 electron để lớp bên ngoài cùng đạt đến thông số kỹ thuật bền của khí trơ và trở thành những ion âm.

 Cl + 1e → Cl–

 O + 2e → O2-

• Cách call tên các Anion: Anion + tên nơi bắt đầu axit (trừ O2- là anion oxit)

Ví dụ: F– anion Florua.

II. Ion đối chọi nguyên tử cùng Ion nhiều nguyên tử

1. Ion đơn nguyên tử là gì?

– Ion đơn nguyên tử là các ion tạo nên từ một nguyên tử. 

* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ và anion F–, S2-.

2. Ion nhiều nguyên tử là gì?

– Ion đa nguyên tử là đông đảo nhóm nguyên tử với điện tích dương xuất xắc âm.

* Ví dụ: cation amoni NH4+ anion hiđroxit OH– , anion sunfat SO42+.

III. Sự hình thành links ION

1. Link ion là gì?

– Định nghĩa: links ion là links được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa những ion có điện tích trái dấu.

2. Điều kiện hình thành link ion

– liên kết ion được xuất hiện giữa kim loại nổi bật và phi kim điển hình.

3. Đặc điểm của liên kết ion

– không bão hòa với không định hướng.

* Ví dụ: Xét sự hình thành liên kết ion vào phân tử NaCl. Nguyên tử na (1s22s22p63s1) nhịn nhường 1 electron mang đến nguyên tử Cl (1s22s22p6), đôi khi nguyên tử Clo dìm 1 electron của nguyên tử mãng cầu để biến đổi thành anion Cl– (1s22s22p63s23p6), rất có thể biểu diễn quy trình trên như sau:

*

*

– nhì ion được tạo nên thành sở hữu điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, khiến cho phân tử NaCl:

 Na+ + Cl– → NaCl

– link giữa cation Na+ và anion Cl– là link ion.

Xem thêm: 4 Bước Để Tắt Sửa Lỗi Chính Tả Iphone, Ipad, Kiểm Tra Chính Tả Trong Pages Trên Iphone

– phản ứng hoá học trên hoàn toàn có thể được màn trình diễn bằng phương trình hoá học tập sau:

*

IV. Tinh thể ION

1. Tinh thể NaCl

– Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dựng tinh thể ion. Trong mạng tinh thể NaCl những ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đều đặn trên những đỉnh của các hình lập phương nhỏ. Xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược lốt gần nhau như hình sau:

*

2. Đặc điểm chung của hợp hóa học ion

– Tinh thể ion bền bỉ theo năm tháng vững, khá rắn, khó rét chảy và khó bay hơi. Vì lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion ngược vết trong tinh thể ion khôn cùng lớn. 

* Ví dụ: ánh nắng mặt trời nóng chảy của NaCl là 8000C, của MgO là 28000C.

– những hợp chất ion thường tan những trong nước. Lúc nóng chảy với khi hoà rã trong nước, chúng dẫn điện, còn nghỉ ngơi trạng thái rắn thì không dẫn điện.

V. Bài bác tập về liên kết ion

* bài xích 1 trang 59 SGK Hóa 10: Liên kết chất hóa học trong NaCl được hình thành là do.

A. Nhị hạt nhân nguyên tử hút electron vô cùng mạnh.

B. Từng nguyên tử Na cùng Cl góp chung 1 electron.

C. Từng nguyên tử đó nhường hoặc thu electron nhằm trở thành các ion trái vết hút nhau.

D. Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.

Chọn đáp án đúng nhất

° Lời giải bài xích 1 trang 59 SGK Hóa 10:

– Đáp án đúng: D.Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl– ; Na+ + Cl– → NaCl.

* bài xích 2 trang 59 SGK Hóa 10: Muối ăn ở thể rắn là

A. Các phân tử NaCl

B. Các ion Na+ và Cl–

C. Các tinh thể hình lập phương: những ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên đông đảo đặn trên từng đỉnh.

D. Các tinh thể hình lập phương: những ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên hồ hết đặn thành từng phân tử riêng rẽ.

Chọn lời giải đúng nhất.

° Lời giải bài xích 2 trang 59 SGK Hóa 10:

– Đáp án đúng: C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên phần đa đặn trên từng đỉnh.

* bài bác 3 trang 60 SGK Hóa 10: a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-).

Xem thêm: Cách Tạo Đường Link Trong Powerpoint 2013, Hướng Dẫn Tạo Liên Kết Trong Powerpoint

b) hầu hết điện tích làm việc ion Li+ và O2- do đâu mà có?

Hy vọng với bài viết về liên kết ion, sự sinh ra ion Cation, Anion và bài tập sinh sống trên hữu ích cho những em. Hầu hết góp ý và thắc mắc các em vui mừng để lại bình luận dưới bài viết để HayHocHoi.Vn ghi nhận cùng hỗ trợ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.